밤은 깊어가고 모르는 문제는 많고
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0.200 M의 HF 수용액 300mL에 0.300 M의 NaOH 수용액 100mL첨가 했을 때 이 용액의 pH는 얼마인가? (HF의 산 이온화상수는 1.0x10-4 이다.)
(1) 4 (2) 5 (3) 6 (4) 8
nMv로 접근하는데 안풀리네요 흑흑
화합물 [Co(NH3)3Cl3] 에 대한 다음 설명 중 옳지 않은 것은?
(1) 배위수는 6이다.
(2) 중심 금속 코발트(Co)의 산화수는 +3이다.
(3) NH3와 Cl은 리간드라 부른다.
(4) 다른 구조를 갖는 이성질체는 존재하지 않는다.
이건 보기설명좀 해주세요 ㅜㅜ
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1번
HF의 몰 수 : 0.200M x 300ml = 60mmol
NaOH의 몰 수: 0.300M x 100ml = 30mmol
반응: HF + NaOH -> NaF + H2O
HF는 약산이므로 Handerson - Hasselbach 식을 적용할 수 있다
pH = pKa + log [HA]/[A-]
같은 용기에 들어있으므로 부피는 같다 -> 몰농도 비는 몰 수 비와 같다
그러므로 pH = pKa + log (HF의몰수)/(F-의몰수)
반응 후 HF의 몰 수 : (60-30)mmol
F-의 몰 수 : 30mmol
그러므로 pH = pKa = 4
2번
(1) 6개의 리간드 (NH3 3개, Cl 3개)와 결합하고 있으므로 맞다
(2) Cl의 산화수 -1, 3개이므로 Co의 산화수 +3
(3) 리간드 맞음
(4) 정팔면체 구조에 NH3 Cl3 놓는다고 생각해보세요. 다른 구조 존재합니다